Yandex Dzen.

Mol, jisim molar dan gram - adalah konsep-konsep ini entah bagaimana disambungkan? Mari kita berurusan dengan ini dan goncangkan tugas-tugas Jisim molar . Untuk memulakan, ingatlah itu mole - Ini adalah jumlah bahan yang mengandungi 6.02 * 10 di bahagian dua puluh tiga bahagian (ini adalah bilangan Avogadro).

Jisim molar menunjukkan berapa banyak berat 1 rama-rama satu atau bahan lain dalam gram.

Jisim molar bertepatan dengan atom (jika ia adalah mengenai bahan mudah) atau molekul (jika ia adalah mengenai bahan-bahan kompleks dan gas, molekul yang terdiri daripada dua atom, sebagai contoh, O2).

Ia adalah teori. Tetapi apa-apa teori perlu digunakan dalam amalan, jika tidak kenapa diperlukan? Jadi apa yang berlaku oleh ini.

Foto: Pixabay.com.
Foto: Pixabay.com.

Kami mempunyai reaksi kimia:

H2 + F2 = 2HF

Dari persamaan kita melihat bahawa untuk itu kita memerlukan 1 molekul hidrogen dan satu molekul fluorin. Kita boleh ambil, sebagai contoh, 10 molekul hidrogen, berapa banyak yang perlu kita perlukan molekul fluorin dalam kes ini? Juga 10. Kita boleh mengambil 100 molekul hidrogen, maka 100 molekul fluorin diperlukan. By the way, pada masa yang sama, mari kita mengetahui berapa banyak molekul hidrogen fluorida yang akan kita dapatkan.

Daripada 1 molekul hidrogen dan 1 molekul fluorin, dua molekul fluorida hidrogen diperolehi.

(Pekali dalam persamaan sebelum HF - 2). Dan jika kita mengambil 10 molekul hidrogen dan fluorin, berapa banyak yang akan kita dapatkan HF? 20. Nah, mengambil 100 hidrogen dan molekul fluorin, kami akan mendapat 200 molekul fluorida hidrogen.

Masalahnya adalah bahawa molekul-molekul begitu kecil sehingga sejuta molekul pada manusia tidak akan berjaya, ia terlalu kecil jumlah bahan yang tidak ditimbang pada skala. Di sini dan datang ke Mole Rescue. Ingat: Dalam satu tahi lalat mana-mana bahan mengandungi bilangan zarah yang sama!

Ini sangat penting untuk sebarang pengiraan dalam kimia. Dalam 1 hidrogen mole, terdapat beberapa zarah autogadro, 1 mol besi mengandungi bilangan zarah autogadro, dalam 1 Mole air mengandungi bilangan zarah avogadro, 1 mol asid sulfurik mengandungi bilangan zarah autogadro. Tetapi! Mengikut berat badan, rama-rama berbeza, kami bercakap tentangnya sebelum ini. Dan ia mesti difahami.

Sekarang mari kita kembali kepada reaksi kita:

H2 + F2 = 2HF

1 h2 + molekul 1 molekul f2 = 2 molekul hf

2 h2 + 2 molekul f2 = 4 molekul hf

100 molekul H2 + 100 molekul F2 = 200 molekul HF

Betul, kan?

Dan sekarang seperti ini:

H2 + F2 = 2HF

Nombor Molekul Avogadro H2 + Bilangan Molekul Avogadro F2 = Bilangan Molekul Avogadro HF

atau

1 mol h2 + 1 mol f2 = 2 mol hf

Dan bagaimana kita akhirnya pergi ke Gramm? Untuk melakukan ini, ingatlah itu jisim molar - Ini adalah jisim 1 bahan berdoa yang bertepatan dengan atom atau molekul. Berat atom atau molekul yang kita tentukan pada meja Mendeleev : 1 mol hidrogen seberat 2 g (berat atom hidrogen 1, formula hidrogen gas H2, oleh itu berat molekulnya adalah 1 * 2 = 2), 1 mol fluorine seberat 38 g (berat atom fluorin 1, fluorin formula f2 , jadi berat molekulnya 19 * 2 = 38). Oleh itu, untuk mempunyai reaksi, kita perlu mengambil 2 g hidrogen dan 38 gram fluorin. Dalam kes ini, kedua-dua bahan akan bertindak sepenuhnya, membentuk 40 gram fluorida hidrogen.

Sekarang masih terdapat sepasang masalah jisim molar dengan penyelesaian.

Contoh 1.

Berapa banyak gram kalsium oksida dan karbon dioksida perlu diambil untuk mendapatkan 50 gram kalsium oksida dalam reaksi SAO + CO2 = Sasosis?

Keputusan.

Perkara pertama yang perlu dilakukan adalah untuk mengira jisim molar dari semua bahan. Gunakan jadual berkala untuk belajar massa atom:

· Jisim molar kalsium oksida Sao 40 + 16 = 56 g / mol

· Jisim molar karbon dioksida CO2 12 + 2 * 16 = 44 g / mol

· Massa molar kalsium karbonat Saso3 40 + 12 + 3 * 16 = 100 g / mol.

Mari kita fikirkan berapa kalsium kalsium kalsium kalsium3 adalah 50 g? 1 mol Saso3 Berat 100 g (lihat di atas jisim molar). Oleh itu, 50g berat 0.5 mol. Ini bermakna bahawa apabila menjalankan tindak balas dalam keadaan masalah, 0.5 mol kalsium karbonat akan diperolehi.

Perkara kedua yang perlu dilakukan adalah untuk memahami dalam apa nisbah bahan yang diambil. Kami bercakap tentang koefisien ini kepada persamaan:

SAO + CO2 = SASOZ

1 mol + 1 mol = 1 mol

Tetapi kita sudah mengetahui bahawa dalam kes kita kita akan mendapat hanya 0.5 mol sasoz. Iaitu, bahan awal CAO dan CO2 anda perlu mengambil 0.5 mol. Diterjemahkan ke dalam gram, kami memperolehi kalsium oksida memerlukan 56 g / mol * 0.5 mol = 28 g, dan karbon dioksida - 44 g / mol * 0.5 mol = 22 g. Ini adalah jawapannya.

Contoh 2.

Contoh ini bukan dari buku teks kimia, ia adalah rumit, tetapi jika anda memahaminya, anda tidak melawan mana-mana tutor dalam kimia. Kami cuba!

Tugas itu berbunyi seperti itu. Aluminium bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk aluminium oksida. Adalah diketahui bahawa 9 gram aluminium memasuki tindak balas. Tentukan berapa banyak yang ternyata Aluminium oksida. dalam gram.

Keputusan.

Untuk memulakan, kami akan menulis persamaan 4al + 3o2 = 2AL2O3 dan segera melihat bahawa 4 aluminium berdoa, pembakar, bentuk 2 berdoa oksida aluminium.

Sekarang kita melihat Meja Mendeleev. Dan kita ditentukan dengan orang-orang molar:

· Jisim molar aluminium 27 g / mol, dengan semuanya ini mudah

· Jisim molar aluminium oksida Al2O3 102 g / mol (ingat bagaimana kita berfikir? 2 * 27 (ini aluminium) + 3 * 16 (ini oksigen) = 54 + 48 = 102).

Dari segi tugas, kita belajar bahawa 9 g aluminium memasuki tindak balas. 1 mol Aluminium seberat 27 g (ini adalah jisim molar). Akibatnya, aluminium 9/27 mol memasuki tindak balas, atau 0.3 mol aluminium. Mari kita kembali kepada reaksi:

4AL + 3O2 = 2AL2O3

4 Berdoa Aluminium Apabila Borang Pembakaran 2 Berdoa Aluminium Oxide

0.3 berdoa aluminium semasa bentuk pembakaran X berdoa aluminium oksida

Kami mendapati x = 0.3 * 2/4 = 0.15 mol. Oleh itu, jika 9 g aluminium (atau 0.3 mol) mengambil bahagian dalam tindak balas, maka ternyata 0.15 mol oksida aluminium. Sekarang yang paling mudah mencari banyak gram. Ingat bahawa jisim molar aluminium oksida adalah 102 g / mol. Iaitu, 102 g berat 1 mol. Dan kita hanya mempunyai 0.15 mol, dan ia beratnya jumlah bahan ini 102 * 0.15 = 15.3 g. Respon terhadap masalah: Semasa pembakaran 9 gram aluminium, 15.3 gram oksida aluminium diperolehi.

Sila tulis dalam komen yang tetap tidak dapat difahami, dan saya pasti akan memberikan penjelasan tambahan. Mengadu tentang kesukaran dalam mempelajari kursus sekolah dan mengatakan bahawa anda telah takut dalam buku teks kimia. Dan kemudian artikel seterusnya akan memberitahu dengan tepat tentang masalah ini.

Pengarang LAYPROST!

Bagaimana untuk menterjemahkan ke dalam rama-rama

MOL - digunakan dalam unit kimia pengukuran jumlah bahan. Dalam fizik, unit pengukuran yang paling biasa dari jisim dan volum - gram dan liter digunakan. Untuk menterjemahkan unit-unit ini ke dalam rama-rama, terdapat formula khas dan kaedah.

Nisbah antara jumlah bahan dan jisim

Anda perlu

  • Kalkulator, meja Mendeleev

Arahan

Cara yang paling mudah

Terjemah.

Dalam rama-rama, jika terdapat beberapa "asas

Zarah

"(Molekul, atom, ion, dan lain-lain) bahan permulaan. Untuk melakukan ini, bahagikan bilangan zarah ini kepada bilangan Avogadro 6.022142 * 10 + 23 (10 dalam ijazah ke-23). Nombor yang dihasilkan dan akan menjadi bilangan tahi lalat. Jadi, sebagai contoh, satu

molekul

Mana-mana bahan, ia adalah 6.02,2142 * 10-23 (10 V -23-ijazah) Moles. Dan, sebaliknya, 6.022142 * 10 + 23 (10 dalam ijazah ke-23) Molekul of Matter

membentuk

1 mol.

Sekiranya terdapat jisim bahan dan jisim molarnya (jisim satu berdoa bahan ini), kemudian untuk memindahkan ke dalam rama-rama, membahagikan jisim bahan pada jisim molarnya. Sekiranya jisim dinyatakan dalam gram, dan jisim molar

dalam gram

/ Mole, hasilnya akan menjadi tahi lalat. Sebagai contoh, jisim molar air adalah 18 gram / tahi lalat. Jadi dalam 36 gram air mengandungi 2 berdoa bahan ini.

Untuk mengira jisim molar bahan, tentukan formula kimianya. Kemudian lipat berat atom semua komponen molekul atom. Nilai yang dihasilkan adalah jisim molar bahan yang dinyatakan dalam gram / mol. Jadi, sebagai contoh, jisim molar oksigen yang mempunyai formula kimia O2 akan menjadi 16 * 2 = 32 gram / tahi lalat. Sekiranya pengiraan yang sangat tepat diperlukan, nilai berat atom mesti dicari di meja Mendeleev. Jadi, jisim atom oksigen yang tepat - 15.994 a. e. m. (unit atom jisim).

Untuk menterjemahkan ke dalam rama-rama jumlah gas yang terkenal, perhatikan bahawa 1 mol gas mengambil (di bawah keadaan biasa) jumlah 22.4 liter. Iaitu, hanya membahagikan jumlah gas ini (dalam liter) dengan nombor 22.4 dan dapatkan jumlah gas dalam tahi lalat. Sebagai contoh, kira-kira 0.5 doa udara sesuai di dalam baldi. Sekiranya anda memerlukan ketepatan pengiraan yang sangat tinggi, maka ia adalah perlu untuk menggunakan nilai-nilai jumlah molar gas tertentu. Walau bagaimanapun, untuk majoriti kes-kes yang menggalakkan, kaedah yang dibentangkan cukup dibentangkan (perbezaan muncul hanya dalam tanda perpuluhan keempat).

Nasihat yang sama

  • Bagaimana untuk mencari banyak orang berdoa Bagaimana untuk mencari banyak orang berdoa
  • Bagaimana untuk mencari jumlah tahi lalat Bagaimana untuk mencari jumlah tahi lalat
  • Bagaimana untuk menimbang molekul Bagaimana untuk menimbang molekul
  • Bagaimana untuk mencari jisim molar campuran gas Bagaimana untuk mencari jisim molar campuran gas
  • Bagaimana untuk mengira MOL Bagaimana untuk mengira MOL
  • Bagaimana untuk mencari bilangan molekul dalam tahi lalat Bagaimana untuk mencari bilangan molekul dalam tahi lalat
  • Bagaimana untuk menterjemahkan gram dalam mililiter Bagaimana untuk menterjemahkan gram dalam mililiter
  • Bagaimana untuk menterjemahkan gram dalam miligram Bagaimana untuk menterjemahkan gram dalam miligram
  • Bagaimana untuk menterjemahkan kilogram dalam mililiter Bagaimana untuk menterjemahkan kilogram dalam mililiter
  • Bagaimana untuk mengira jisim molar bahan tersebut Bagaimana untuk mengira jisim molar bahan tersebut
  • Bagaimana untuk mencari banyak orang berdoa Bagaimana untuk mencari banyak orang berdoa
  • Bagaimana untuk mencari jisim atom relatif Bagaimana untuk mencari jisim atom relatif
  • Bagaimana untuk mengira kepekatan molar Bagaimana untuk mengira kepekatan molar
  • Bagaimana untuk mengira berat molekul bahan tersebut Bagaimana untuk mengira berat molekul bahan tersebut
  • Bagaimana untuk mengira jisim satu molekul Bagaimana untuk mengira jisim satu molekul
  • Bagaimana untuk mengira kepekatan yang menonjol Bagaimana untuk mengira kepekatan yang menonjol
  • Apa yang rama-rama dalam kimia Apa yang rama-rama dalam kimia
  • Bagaimana untuk mencari jumlah bahan Bagaimana untuk mencari jumlah bahan
  • Bagaimana untuk menterjemahkan liter dalam mililiter Bagaimana untuk menterjemahkan liter dalam mililiter
  • Bagaimana untuk mencari bahagian molar Bagaimana untuk mencari bahagian molar
  • Bagaimana untuk mencari jisim molar oksigen Bagaimana untuk mencari jisim molar oksigen
  • Bagaimana untuk mengira kepekatan bahan Bagaimana untuk mengira kepekatan bahan
  • Bagaimana ML Terjemahkan Ke Gram Bagaimana ML Terjemahkan Ke Gram

Kalkulator massa molar.

Gambar

Mole

Semua bahan terdiri daripada atom dan molekul. Dalam bidang kimia, adalah penting untuk mengukur dengan tepat jisim bahan yang memasuki tindak balas dan akibatnya. Dengan definisi, MOL adalah satu unit jumlah bahan dalam C. Satu mol mengandungi tepat 6.02214076 × 10 ²³ zarah-zarah asas. Nilai ini berangka sama dengan Avogadro yang berterusan A, jika dinyatakan dalam unit mol⁻⁻ dan dipanggil bilangan Avogadro. Bilangan bahan (simbol n) Sistem adalah ukuran bilangan unsur struktur. Unsur struktur mungkin satu atom, molekul, ion, elektron atau mana-mana zarah atau kumpulan zarah.

Avogadro tetap N. A= 6.02214076 × 10²³ mol⁻⁻. Bilangan Avogadro - 6.02214076 × 10²³.

Dalam erti kata lain, MOL adalah jumlah bahan yang sama dengan jisim jumlah jisim atom atom dan molekul bahan yang didarabkan oleh Avogadro. Unit jumlah mole bahan adalah salah satu daripada tujuh unit utama sistem SI dan ditunjukkan oleh MOL. Oleh kerana nama unit dan penamaan bersyarat bertepatan, perlu diperhatikan bahawa penamaan bersyarat tidak cenderung, berbeza dengan nama unit, yang boleh dicemari oleh peraturan biasa bahasa Rusia. Satu tahi lalat karbon murni-12 adalah tepat 12 g.

Jisim molar

Jisim molar adalah harta fizikal bahan yang ditentukan sebagai nisbah jisim bahan ini kepada jumlah bahan dalam tahi lalat. Bercakap sebaliknya, ini adalah jisim satu perkara yang berdoa. Dalam sistem sistem jisim molar adalah kilogram / mol (kg / mol). Walau bagaimanapun, ahli kimia terbiasa menikmati unit g / mol yang lebih mudah.

jisim molar = g / mol

Pembakaran adalah tindak balas pengoksidaan eksotermik suhu tinggi.

Pembakaran adalah tindak balas pengoksidaan eksotermik suhu tinggi.

Jisim molar unsur dan sambungan

Sebatian - bahan yang terdiri daripada pelbagai atom yang berkaitan dengan kimia antara satu sama lain. Sebagai contoh, bahan-bahan berikut yang boleh didapati di dapur di mana-mana tuan rumah adalah sebatian kimia:

Jisim molar unsur-unsur kimia dalam gram pada tahi lalat secara beransur-ansur bertepatan dengan jisim atom unsur, dinyatakan dalam unit atom massa (atau Dalton). Jisim molar sebatian adalah sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur, yang mana kompaun itu terdiri, dengan mengambil kira bilangan atom di kompleks itu. Sebagai contoh, jisim molar air (h₂o) adalah kira-kira sama dengan 1 × 2 + 16 = 18 g / mol.

Jisim molekul

Gambar

Berat molekul (nama lama adalah berat molekul) adalah jisim molekul, yang dikira sebagai jumlah massa setiap atom, yang merupakan sebahagian daripada molekul yang didarab dengan bilangan atom dalam molekul ini. Berat molekul ialah Dimensionsless. Kuantiti fizikal adalah sama dengan jisim molar. Iaitu, berat molekul berbeza dari dimensi massa molar. Walaupun pada hakikatnya berat molekul adalah nilai tanpa dimensi, ia masih mempunyai nilai yang dipanggil unit atom jisim (A.E.m.) atau Dalton (ya), dan kira-kira jumlah yang sama dari satu Proton atau Neutron. Unit atom jisim juga berangka sama dengan 1 g / mol.

Pengiraan jisim molar

Jisim molar dikira jadi:

  • Jisim atom unsur-unsur di meja Mendeleev ditentukan;
  • Tentukan bilangan atom setiap elemen dalam formula kompaun;
  • Tentukan jisim molar, lipat jisim atom unsur yang termasuk dalam sambungan yang didarab dengan nombor mereka.

Sebagai contoh, kami mengira jisim molar asid asetik

Ch₃Cooh.

Ia terdiri daripada:

  • Dua atom karbon.
  • empat atom hidrogen
  • Dua atom oksigen

Pengiraan:

  • Karbon C = 2 × 12,0107 g / mol = 24,0214 g / mol
  • Hidrogen H = 4 × 1,00794 g / mol = 4,03176 g / mol
  • OXYGEN O = 2 × 15,9994 g / mol = 31,9988 g / mol
  • Molar Mass = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 g / mol

Kalkulator kami melakukan pengiraan sedemikian. Anda boleh memasukkan formula asid asetik ke dalamnya dan periksa apa yang berlaku.

Artikel Pengarang: Anatoly Zolotkov

Adakah anda merasa sukar untuk menterjemahkan unit ukuran dari satu bahasa ke bahasa yang lain? Rakan-rakan bersedia untuk membantu anda. Menerbitkan soalan dalam tcterms Dan dalam masa beberapa minit anda akan menerima jawapan.

Добавить комментарий